工业催化主要应用于大规模的化学反应过程中，通过添加催化剂来提高反应速率和选择性，以降低能耗和提高产率。例如，石油炼制过程中，催化剂用于促进烃类化合物的裂化反应，以提高汽油等轻质产品的产率。例如，在燃料电池中，催化剂用于促进氢气的氧化反应和氧气的还原反应，以产生电能和水蒸气。酯化反应,硝化反应，碳化反应，磺化反应。
如何定义工业上常用的催化剂?
工厂里酯化反应常用的催化剂有：浓硫酸，浓盐酸，对甲基苯磺酸，氯化亚砜。在无水乙醇和冰醋酸反应制乙酸乙酯的实验中，用浓硫酸做催化剂和吸水剂，若催化机理是氢离子极化羰基中的O，增强羰基C受亲核试剂进攻的能力。
工业上常用的催化剂有很多，如：硫酸工业中用来催化二氧化硫的五氧化二钒、氨的催化氧化制一氧化氮用铂铑合金做催化剂，合成氨工业用铁触媒（以铁为主的金属），石油化工行业中脱氢与加氢用镍或铂，催化重整铼等等。
其他定义
也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。
工业催化和电化学电催化的区别
工业催化和电化学电催化的主要区别在于他们的应用领域和催化机制。
工业催化主要应用于大规模的化学反应过程中，通过添加催化剂来提高反应速率和选择性，以降低能耗和提高产率。工业催化的反应体系通常是高温、高压、非均相的，涉及的化学反应类型也较为广泛，如氧化、还原、脱氢、加氢等。常用的工业催化剂包括固态金属、氧化物、硫化物等。例如，石油炼制过程中，催化剂用于促进烃类化合物的裂化反应，以提高汽油等轻质产品的产率。
而电化学电催化则主要应用于电化学反应中，通过催化剂降低电极反应的过电位，提高反应速率和能量转换效率。电化学电催化的反应体系通常是电解质溶液中的电极表面，反应过程中涉及电子转移和离子传输。常用的电化学催化剂包括贵金属（如铂、钯）、过渡金属氧化物、氮化物等。例如，在燃料电池中，催化剂用于促进氢气的氧化反应和氧气的还原反应，以产生电能和水蒸气。
总的来说，工业催化和电化学电催化在催化剂的设计原理和应用领域上存在显著的差异。
氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与
（1）由CuCl产率与pH的关系图可知，制备CuCl时的最佳pH是3.5左右；（2）由于易与空气中氧气反应．所以，反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高；由于CuCl见光易分解，所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中；
（3）由于电镀废水中含有Cu2+、Fe3+，加入碱的目的是将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀；欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH表可知，pH应控制在4.1与4.7之间．由题意可知，由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（4）在反应①中铁与硫酸铜、氯化钾反应生成了硫酸亚铁、硫酸钾和氯化亚铜，反应的方程式是：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4；
（4）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出、过滤、洗涤、干燥；
（5）由于氯化亚铜微溶于水，用酒精洗涤晶体得到产品的优点是：防止氯化亚铜溶于水．
故答为：（1）3.5；（2）易与空气中氧气反应；（3）将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，4.1与4.7之间，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（4）加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出，过滤，（5）防止氯化亚铜溶于水．
